化学反应速率(化学反应的速率与限度)

化学反应的速率影响因素分内因与外因。内因：物质的结构与性质。外因：

1.温度。温度越高，其反应速率越快。

2.催化剂。一般来说，催化剂会加快反应的速率。

3.浓度。一般来说，浓度越高，反应速率越快。（例外：1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。）4.固体表面积。固体表面积越大，反应速率越快。5.压强。压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）关于化学反应的限度。1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。 2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明： （1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 （2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 （3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。