加热高锰酸钾(高锰酸钾加热的化学反应式怎样读

2 KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气

分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式不好打出来

KMnO4的热分解过程，是一个高价锰将-2价氧氧化为氧气逸出，高价锰自身逐渐被还原为较低价锰的过程。

锰元素变价很多，+6价锰含氧酸盐（例如K2MnO4）和+5价锰含氧酸盐（例如K3MnO4）在干态（无水）条件下都有一定的稳定性，MnO2也微显两性，干态下也能形成+4价锰含氧酸盐，例如K2MnO3，可看作K2O·MnO2。

，KMnO4的分解，随着温度逐渐升高，大致趋势是+7价锰被还原的价态越来越低，例如，240摄氏度左右KMnO4的分解反应主要是

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

KMnO4较低温度分解产物中含有K2MnO4是可以通过实验验证的，将少量KMnO4晶体（0.5g左右）放在干燥较大试管中，用酒精灯加热一段时间，待晶体全部变成黑色粉末状，将黑色粉末倒进50ml 5%—10% NaOH溶液中，稍加搅拌，溶液即变成美丽的深绿色（锰酸根离子的颜色），注意溶解黑色粉末要用较浓的NaOH溶液，不能用水，否则锰酸根离子会歧化，又得到高锰酸根离子，溶液会变成紫色。

继续升高温度，分解反应主要可能是

3KMnO4 = K3MnO4 + 2MnO2 + 2O2↑

或者说K2MnO4（锰酸钾）进一步分解，那么锰酸钾热分解反应可写作

3K2MnO4 = 2K3MnO4 + MnO2 + O2↑

实验室酒精灯加热的反应条件下，反应一般可进行到生成K3MnO4这一阶段，生成的氧气量比仅考虑生成K2MnO4计算得到的理论量要大一些。

如果高温加热（500摄氏度以上甚至更高），可能得到K2MnO3或者说K2O·MnO2

4KMnO4 = 2K2MnO3 + 2MnO2 + 3O2↑

如果温度再高，MnO2也会分解得到Mn3O4、Mn2O3等，反应就更复杂了，例如可能有下列反应（仅为示意性的，不一定真正生成K2O）

12KMnO4 = 6K2O + 4Mn3O4 + 13O2↑

实际上，上述一系列反应也仅是示意性的，不能完全表示出KMnO4的分解产物，由于锰元素的多变价，甚至在加热温度不太高的情况下，就会生成一些很复杂的化合物，例如K2Mn4O8（可看作K2O·Mn2O3·2MnO2）、KMnO2（可看作K2O·Mn2O3）等，自然界的“水钠锰矿”组成和结构与K2Mn4O8可能有相似之处。，分解产物中不会有真正的K2O，K2O与+3价—+7价的锰氧化物在干态下，通常都能结合生成盐或者相当于“盐”的复杂化合物。

如果KMnO4与含碳的还原剂混合燃烧，例如KMnO4与甘油反应自燃（注意安全！），或者将KMnO4与蔗糖混合（注意千万勿混合研磨！有燃烧爆炸危险！）再滴入甘油引燃，由于生成CO2，而CO2的酸性较强，则反应产物中生成K2CO3，生成Mn3O4、Mn2O3、MnO2等，湿润的红色石蕊试纸接触燃烧烟雾后变蓝，主要是K2CO3导致的。