化学反应方程式(11个化学反应方程式)

一、 氧气的性质

（1）单质与氧气的反应（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应

10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水 H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律

19．镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应（几个化合反应）

26．煤炉的底层C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水 H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质

34．一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用

37．甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应

40． 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

高中的

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2C